题目
题型:不详难度:来源:
已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②气体液化的温度:NO2 21℃、NO -152℃
(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):
A 、C、 、 、 。
(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是:
。
(3)在关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是 。
②装置E的作用是 。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C,对实验结论造成的影响是 。
(5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是 。
答案
(2)防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验不完全(2分)
(3)①D中出现红棕色气体(2分)②冷凝使NO2完全液化(2分)
(4)4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O(2分)
水蒸气存在,会与NO2反应产生NO,造成对NO来源于哪里的认识不清(2分)
(5)2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O(2分)
解析
(2)空气中的氧气能氧化NO,所以必须先排尽空气,防止可能生成的NO被完全氧化成NO2,造成对A中反应气体产物检验不完全。
(3)①如果有NO,则经过装置E的冷却后,进入D中的气体,能和氧气反应,生成红棕色气体,即现象是D中出现红棕色气体。
②装置E的作用是冷凝使NO2完全液化。
(4)氧气过量,则进入B装置的气体全部是NO2,所以反应的方程式为4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O。如果不干燥气体,则水蒸气存在,会与NO2反应产生NO,造成对NO来源于哪里的认识不清。
(5)根据现象可知,亚硝酸钠与硫酸反应生成物既有NO2,还有NO,所以方程式为2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2↑ + NO↑+ H2O。
核心考点
试题【(15分)亚硝酸钠是一种工业盐,现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知:①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一定会有Fe2+ | B.可能含Fe2+ | C.一定含Fe3+ | D.可能含Fe3+ |
A.0.12 mol | B.0.11 mol | C.0.09 mol | D.0.08 mol |
白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答:
1.31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式: ;
2.完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4
3.白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是 ,若有1.1 mol P4反应,则有 mol电子转移。
4.磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知:⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7;⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是 .
A.②④⑥ | B.②③⑥ | C.①④⑤ | D.②③⑤ |
下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热,然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶,当三氧化二铬保持红热状态时,移去酒精灯。根据题意回答:
1.硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为 。
当三氧化二铬红热时,要移去酒精灯,原因是: 。
2.圆底烧瓶里的实验现象是 ,鼓入空气的作用是 。
3.实验过程中,如果慢慢地鼓入空气,石蕊溶液的颜色 。
4.实验结束后,在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体,写出生成该晶体的化学方程式: 。
5.新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬,反应的化学方程式为 。
6.工业上要获得浓度较大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸,然后 (填一种操作名称)。实验室里保存浓硝酸的方法是 。
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