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题目
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将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是( )
A.0.12 molB.0.11 molC.0.09 molD.0.08 mol

答案
B
解析
考查氧化还原反应的有关计算。被还原的硝酸是1.12l÷22.4L/mol=0.05mol。生成硝酸铜是1.92g÷64g/mol=0.03mol,所以没有被还原的硝酸是0.06mol,因此消耗硝酸是
0.06mol+0.05mol=0.11mol,答案选B。
核心考点
试题【将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是( )A.0.12 molB.0.11 molC.】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)将盛有12 mL NO2和 O2 的混合气体的量筒道理与水槽中,充分反应后,还剩余2 mL 无色气体,则原混合气体中O2的体积是                 
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(本题共8分)
白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答:
1.31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体,释放出745.5 kJ的热量,请写出白磷燃烧的热化学反应方程式:                                           
2.完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:
    P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4
3.白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
该反应的氧化产物是        ,若有1.1 mol P4反应,则有         mol电子转移。
4.磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知:⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7;⑵H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;⑶H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸,其中正确的是       .
A.②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤

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(本题共12分)
下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热,然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶,当三氧化二铬保持红热状态时,移去酒精灯。根据题意回答:

1.硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为                                  
当三氧化二铬红热时,要移去酒精灯,原因是:                            
2.圆底烧瓶里的实验现象是                                     ,鼓入空气的作用是                                
3.实验过程中,如果慢慢地鼓入空气,石蕊溶液的颜色             
4.实验结束后,在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体,写出生成该晶体的化学方程式:                                           
5.新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬,反应的化学方程式为                                          
6.工业上要获得浓度较大的硝酸,往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸,然后   (填一种操作名称)。实验室里保存浓硝酸的方法是                  
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反应Cu + 4HNO3(浓)    Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中,氧化剂是                (填化学式),若消耗了1 mol Cu,则生成NO2         mol。
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下列关于过氧化氢的说法正确的是
A.过氧化氢具有***菌消毒作用,是强酸B.过氧化氢是离子化合物
C.过氧化氢不能发生分解反应D.过氧化氢有漂白作用

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