题目
题型:不详难度:来源:
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子;
③C和D反应生成的化合物J易溶于水,在其溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀。
(1)E与J 按物质的量2:1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系,(用方程式表示):
已知该溶液呈碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(2)A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R,该化合物R在重水D2O中发生水解反应的化学方程式是 。
答案
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NH4+ + H2O
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(2)NH4Cl+D2O
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解析
(1)E与J 按物质的量2:1混合,则生成氯化铵,同时氨气过量,所以在水中的平衡有H2O
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(2)R是氯化铵,结合水电离出的氢氧根离子发生水解反应,反应方程式为NH4Cl+D2O
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核心考点
试题【.A、B、C、D为常见气态单质。已知:① A和B可以在放电条件下发生化合反应,其产物还可以与B化合生成红棕色气体;②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.7毫升 | B.8毫升 | C.11毫 | D.13毫升 |
A.③ | B.⑤ | C.④或⑤ | D.②或⑤ |
A.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
C.开始加入合金的质量可能为16.4g |
D.标况下产物NO的体积为22.4 L |
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则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为
A.3.2 mol·L- | B.3.6 mol·L-1 | C.4.0 mol·L-1 | D.4.4mol·L-1 |
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A.减小 | B.增大 | C.不变 | D.无法确定 |
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