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题目
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活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有四组气体产物:①N2O+O;②2NO;③N2+2O;④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7,第③组产物所占比例为
A.13%B.23%C.33%D.43%

答案
A
解析
根据产物可知,①②④的平均相对分子质量都是(14×2+16×2)/2=30。而③的平均相对分子质量为(14×2+16×2)/3=20,因此如果设第③组产物所占比例为x,则20x+30(1-x)=28.7,解得x=13%,答案选A。
核心考点
试题【活性氮原子与二氧化氮反应(N+NO2)同时有四组气体产物:①N2O+O;②2NO;③N2+2O;④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7,第③组产物】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,试管中剩余的气体体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3B.V1>V3 >V2C.V2>V3 >V1D.V3>V1>V2

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(共14分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究,回答下列问题.

(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为         ;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是    (填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是         
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,收集装置应选择         (填装置序号).
(3)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1—10nm之间)。
①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是           ,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式               
②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下,CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降,若CO2过量溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)_____________________________。
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现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(     )
A.1∶1∶3B.1∶2∶4C.1∶1∶4D.1∶3∶1

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硝酸是常见的三大强酸之一,在化学研究和化工生产中有着广泛应用,常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。 
(1)某金属M的硝酸盐受热时按下式分解:2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑,加热3.40gMNO3,生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。
(2)将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。
(3)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。则产物中硝酸铜的物质的量为       。如原混合物中有0.0lmolCu,则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。
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向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为(       )
A.1/1B.2/1C.3/2D.4/1

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