题目
题型:不详难度:来源:
A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 |
B.硝酸能与Na 2CO3反应,但不能生成CO2 |
C.硝酸的氧化性很强,能氧化所有金属 |
D.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色 |
答案
解析
试题分析:稀硝酸能使红色石蕊试纸变红色,A不正确;硝酸能与Na 2CO3反应生成CO2,B不正确;硝酸不能氧化金和铂,C不正确,所以正确的答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础上的巩固和训练,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,通过学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【有关硝酸的性质的叙述中,正确的是A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B.硝酸能与Na 2CO3反应,但不能生成CO2C.硝酸的氧化性很强,能氧化所有金属D.浓硝酸因分】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.全为 | B.全为 | C. | D.和 |
A.Cu + HNO3(稀) | B.N2 + O2 | C.NH4Cl + O2 | D.NO2 + H2O |
其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,
内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的打气球。
(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为: 。从装置的设计看,确定E中空气已被赶尽的实验现象是:______________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO,如何证明? 。
(3)实验过程中,发现在未鼓入空气的情况下,E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。
(4)装置D的作用是 。
(1)实验仪器:试管、导管、烧杯、棉花、注射器。
(2)实验药品:铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
(3)实验原理:
铜与稀硝酸的离子反应方程式 。
(4)实验步骤:
①实验开始时,必须进行的第一步操作是检验装置的 ;
②向试管中加入一定量的固体药品 ,然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
③反应一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
④将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与硝酸反应;
⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中,向试管内推入空气。
(5)实验讨论:
①实验步骤②的目的是 ;
②实验步骤③的目的是 ;
③实验步骤⑤观察到的现象是 。
(6)实验评价:
该装置的优点是(只填一个优点即可) 。
请回答:
(1)制备氨气的化学方程式是________________。
(2)干燥氨气可选用的试剂是________(填选项)。
a. 浓硫酸 b. 碱石灰 c. 氢氧化钠溶液
(3)在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
(4)在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸,若观察到________________(填现象),即可证明,该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
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