题目
题型:不详难度:来源:
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请回答:
(1)制备氨气的化学方程式是________________。
(2)干燥氨气可选用的试剂是________(填选项)。
a. 浓硫酸 b. 碱石灰 c. 氢氧化钠溶液
(3)在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
(4)在实验室中检验氨气可选用________石蕊试纸。也可用玻璃棒蘸取浓盐酸,若观察到________________(填现象),即可证明,该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
答案
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(2)b(1分)(3)
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(4)湿润的红色(1分) 产生白色的烟(1分) NH3+HCl=NH4Cl(2分)
解析
试题分析:(1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制备氨气,则制备氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2
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(2)氨气是碱性气体,极易溶于水,不能用浓硫酸和氢氧化钠溶液干燥,选择的干燥剂是碱石灰,答案选b。
(3)氨气极易溶于水,不能用排水法收集。又因为氨气的密度小于空气的,所以应该用向下排空气法收集。为防止与空气形成对流,需要在试管口塞一团棉花。
(4)氨气是碱性气体,溶于水显碱性,可用湿润的红色石蕊试纸检验。另外氨气能和氯化氢反应生成氯化铵,而冒白烟,所以还可用玻璃棒蘸取浓盐酸,若观察到产生白色的烟,即可证明,该反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl。
点评:该题是基础性试题的考查,试题紧扣教材基础,有利于调动学生的学习兴趣,提高学生的学习效率。该题的关键是明确氨气的性质以及制备原理,然后结合题意和装置图灵活运用即可。
核心考点
试题【某化学小组同学利用以下药品及装置制取氨气并研究其性质(部分仪器已略去)请回答:(1)制备氨气的化学方程式是________________。(2)干燥氨气可选用】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀盐酸 | B.硫酸钠晶体 | C.硝酸钾晶体 | D.氯化钠晶体 |
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②铜与浓硝酸反应制取:Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:2Cu + O2
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A.制取等量的硝酸铜,需硝酸的量②最少 |
B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少 |
C.三种方案中,第③方案最经济环保 |
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 |
A.稀硝酸与CuO反应 | B.稀硝酸与NaOH 溶液反应 |
C.浓硝酸与灼热的碳反应 | D.浓硝酸与铜反应 |
A.NaN3中只含有离子键 |
B.1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2 |
C.NaN3快速分解时,NaN3既是氧化剂,又是还原剂 |
D.常温下,NaN3化学性质稳定,包装盒上无需特别说明注意事项 |
A.若管道漏气遇氨就会产生白雾 | B.该反应利用了氨气的还原性 |
C.该反应属于复分解反应 | D.生成6molNH4Cl有18mol电子转移 |
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