题目
题型：不详难度：来源：
| A．Mg粉 | B．H2S(g) | C．KI(s) | D．CCl4 |
答案
解析
试题分析：A. Mg+Br2=MgBr2，Mg+2HBr=MgBr2+H2↑ 同样溴水变浅。其中HBr是Br2和水反应的产物；B．H2S(g) 具有还原性，可以和溴水发生氧化还原反应，而造成溴水褪色；C.Br2+2I-=I2+2Br-碘的颜色比溴深。所以不行；D.CCl4可以萃取单质溴，颜色变浅。
核心考点
举一反三
| A．剩余的5.44g金属为铁 | B．剩余5.44g金属为铜 |
| C．共生成NO气体 0.03mol | D．8.08g金属中铁的质量分数为0.208 |
下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为
．氧化铜反应后剩余固体的质量为
．生成氮气在标准状况下的体积
。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。 （1）写出仪器a的名称： 。
（2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| | 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙．硫酸铵 | 反应的化学方程式为 ① |
| 乙小组 | ② | 浓氨水．氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③ |
（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为 。
（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是 。
（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。
完成下列填空：
（1）常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有 。
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为 。
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比
是 （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为： 、 。
（6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是 （填分子式）；能用来冷冻物质的是 （填分子式）。
① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
| A．①②③ | B．③①② | C．①③② | D．③②① |
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱
（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是______________
___________________________________________________________________________。
（3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________________________________；
③从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_________溶液（填化学式），反应的离子方程式为____________________________________。
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