题目
题型:不详难度:来源:
氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。
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(1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
甲小组 | A | 氢氧化钙、氯化铵 | 反应的化学方程式为 ① |
乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③ |
(2)甲组通过右图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性,装置中的实验现象是____ ,硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为 。
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(3)甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中,现象为 ,
反应结束所得溶液中除了H+、OH-、NH4+外还主要含有的离子有 。
(4)乙组欲制备氮化镁,查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO
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答案
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③固体NaOH溶于浓氨水后,放出大量的热,促使NH3的挥发;溶液中OH-浓度的增加,使NH3+H2O
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(2)玻璃管中出现红棕色,干燥管中固体变蓝(2分)
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(3)先产生白色沉淀,后消失;溶液最后变成红色 (2分)Ag(NH3)2+、NO3- (2分)
(4)方案错误;反应产生的NH3全部被H2SO4吸收,不能进行后续反应。(2分)
解析
(1)①氢氧化钙、氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
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②浓氨水、氢氧化钠制取氨气应选择B装置,
③氨水中存在NH3+H2O
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(2)氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮气体,该气体遇空气变为红棕色二氧化氮;同时还有水生成,所以无水硫酸铜变蓝色;
(3)甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中,氨气溶于水后,溶液显碱性,与Ag+反应生成氢氧化银沉淀,继续通氨气产生氢氧化二氨合银,沉淀溶解,最终溶液变红色;反应结束所得溶液中除了H+、OH-、NH4+外还主要含有的离子Ag(NH3)2+、NO3-
(4)不正确,反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收,无法进行后面的反应
核心考点
试题【(2014届河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷)氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。(1)甲、乙两小组选】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
图①-⑪分别代表有关反应中的一种物质,请填下以下空白。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200115/20200115091027-11686.png)
(1)①、④的化学式分别是______、______。
(2)用电子式表示②的形成过程为 ;
(3)⑧与⑨反应的化学方程式是______;检验③的存在的方法是 。
(4)Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥,写出反应的离子方程式 。
某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
操作 | 现象 |
![]() | |
b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。 | 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧,发出光亮。 |
① 碳与浓硝酸的反应,说明浓硝酸具有 性。
② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解,产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水,气体X的化学式是 。
(2)实验现象中液面上木炭迅速燃烧,发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象;同学乙猜测NO2可能具有助燃性,木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。
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② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2,该反应生成两种物质的量相等的正盐,写出反应的化学方程式 。
Ⅱ.探究实验。
实验操作:在空气中引燃木炭,使其燃烧并带有火焰,将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象:木炭在NO2气体中持续燃烧,火焰迅速变亮,集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色。
① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。
② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验 。
③ 通过实验探究,你认为甲、乙同学的预测是否合理,请简述理由 。
A | B | C | D | ||||||
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实验室制NH3 | 证明NH3极易溶于水 | 收集NH3 | 吸收多余NH3 |
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已知:室温下,① 2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+,5NO2— + 2MnO4—+ 6H+=5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O。
(1)A中观察到的现象__________________________。
(2)装置B中反应的离子方程式有____________________,_____________________。
(3)装置C的作用:____________________,装置F的作用:___________________。
(4)若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________________。(填化学式)
(5)NaNO2有像食盐一样的咸味,但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,根据上述反应,可以用试剂和生活中常见的物质进行实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时,必须选用的物质有__________________。
A.自来水 | B.碘化钾淀粉试液 | C.淀粉 | D.白糖 E.食醋 F.白酒 |
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为 ;
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 ;
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ;
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为 。
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