题目
题型：不详难度：来源：
图①-⑪分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、④的化学式分别是______、______。
（2）用电子式表示②的形成过程为 ；
（3）⑧与⑨反应的化学方程式是______；检验③的存在的方法是 。
（4）Mg也可以与⑧的稀溶液反应生成⑥，写出反应的离子方程式 。
答案
（2）
（3）C+4HNO3
4NO2↑+CO2↑+2H2O，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则生成氨气；（4）3Mg+8H++2NO3-=3Mg2++2NO↑+4H2O
解析
⑥+
推断知④为O2则⑤为Na2CO3，③为NH3，其余依次推出，①为（NH4）2CO3或NH4HCO3，⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨为C，⑩为MgO，⑩为H2O。核心考点
试题【图①-⑪分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。（1）①、④的化学式分别是______、______。（2）用电子式表示②的形成过程为 】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
| 操作 | 现象 |
 a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。 | |
| b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。 | 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。 |
① 碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。
② 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是 。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。同学甲认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
① 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。
② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，该反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的化学方程式 。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
① 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。
② 试分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验 。
③ 通过实验探究，你认为甲、乙同学的预测是否合理，请简述理由 。
| A | B | C | D | ||||||
  |
 |   |
  | ||||||
| 实验室制NH3 | 证明NH3极易溶于水 | 收集NH3 | 吸收多余NH3 |
已知：室温下，① 2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，5NO2— + 2MnO4—+ 6H+＝5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O。
（1）A中观察到的现象__________________________。
（2）装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。
（3）装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。
（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________________。（填化学式）
（5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。
| A．自来水 | B．碘化钾淀粉试液 | C．淀粉 | D．白糖 E．食醋 F．白酒 |
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为 ；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
| A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色 | B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 |
| C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片 | D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气 |
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