在如下图所示的物质转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶物，请完成下列问题：（1）B的化学式为___________，目前B已被用作__________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在如下图所示的物质转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶物，请完成下列问题：

（1）B的化学式为___________，目前B已被用作_____________________的主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式：________________________________________________。
（3）A和a溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________________。

答案

（1）SiO₂ 光导纤维
（2）SiO₂+2OH^-====

+H₂O
(3)Si+2OH^-+H₂O====

+2H₂↑
(4)

+2H⁺====H₂SiO₃↓

解析

根据题给信息和框图，B是A的氧化物，能与同一种溶液反应的单质和其氧化物只有Si和SiO₂，a溶液是强碱（如NaOH）溶液或HF溶液，而Si和SiO₂与NaOH溶液反应均生成Na₂SiO₃。Na₂SiO₃与过量盐酸反应生成NaCl和H₂SiO₃白色沉淀：H₂SiO₃

SiO₂+H₂O，与题意相符。Si和SiO₂与HF溶液反应均生成SiF₄，SiF₄与盐酸不反应。因此A是Si，B是SiO₂，C是Na₂SiO₃（或K₂SiO₃），D是H₂O，E是H₂SiO₃，F是H₂，a是NaOH（或KOH）

核心考点

试题【在如下图所示的物质转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶物，请完成下列问题：（1）B的化学式为___________，目前B已被用作__________】；主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]

举一反三

某学习小组对炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。
（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳（CO₂）。
（2）设计方案：将一定量的氧化铁与炭粉的混合物在隔绝氧气的条件下完全反应（如下图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

实验装置
（3）查阅资料：N₂不与炭粉以及氧化铁发生反应，可用于隔绝氧气进行反应。
（4）实验操作：
①称取5.2 g氧化铁与炭粉的混合粉末，放入48.48 g的玻璃管中，按上图连接后必不可少的实验操作为___________________________________________________。
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是_____________________________。
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊，该现象说明_____________________。
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。
（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克。
（6）得出结论：根据数据处理结果，反应生成的气体为CO和CO₂，而且同条件下体积比为1∶1，原假设不成立，理由为__________________________________________________。
（7）该实验反应的化学方程式为_________________________________________________。

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本题中所有的气体体积均为标准状况下的体积。A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B同周期且原子半径A>B。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验：
a.向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.56 g的残渣；
b.向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.96 g的残渣；
c.将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后，再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质B是__________________。
（2）混合物中A的质量分数是__________________。
（3）写出实验c中有关反应的化学方程式并计算x的值。

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常温下，两种常见无色无味的气体A和B组成的混合气体(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)。经分析混合气体中总共只含氧和碳两种元素，但不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比总是大于

。
(1)在下表中填出A和B可能的分子式。(不一定填满)

(2)当氧和碳的质量比等于2时，试确定A和B的可能组成以及A与B的物质的量之比。

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在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）________＝L，V（H₂）＝______L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）∶V（H₂）＝________。
（3）若剩余气体的体积为a L，则原a的取值范围是________。

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已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：
(1)取A与足量的盐酸反应：
①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有________种。
②若m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：________、________；________、________；________、________。(可以不填满)
(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则混合固体A的总物质的量是多少？

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