题目
题型:不详难度:来源:
a.向第一份试样中加入过量的盐酸,充分反应后,放出0.896 L气体,还剩下0.56 g的残渣;
b.向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液,充分反应后,放出0.896 L气体,还剩下0.96 g的残渣;
c.将第三份试样隔绝空气加强热后,生成一种固体,冷却后,再加入足量的盐酸,该固体全部溶解,产生x L气体。
(1)单质B是__________________。
(2)混合物中A的质量分数是__________________。
(3)写出实验c中有关反应的化学方程式并计算x的值。
答案
(3)2Mg+Si
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解析
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(2)w(A)=
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(3)根据题意,2Mg+Si
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Si — SiH4↑
28 g 22.4 L
0.56 g x L
x=
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核心考点
试题【本题中所有的气体体积均为标准状况下的体积。A、B为两种单质,常温下均是固体。在元素周期表中A、B同周期且原子半径A>B。分别取三份质量为1.52 g的A、】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)在下表中填出A和B可能的分子式。(不一定填满)
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(2)当氧和碳的质量比等于2时,试确定A和B的可能组成以及A与B的物质的量之比。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)________=L,V(H2)=______L。
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余气体的体积为a L,则原a的取值范围是________。
(1)取A与足量的盐酸反应:
①若n(A)为定值,生成气体的量即为定值,则A的组成可能有________种。
②若m(A)为定值,生成气体的量为定值,则A的可能组成是(填写化学式):________、________;________、________;________、________。(可以不填满)
(2)若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g,则混合固体A的总物质的量是多少?
A.原子半径由上到下逐渐减小 | B.各元素形成的化合物均以+4价最稳定 |
C.各元素最高价氧化物均易溶于水 | D.硅和锗均可作半导体材料 |
A.该材料属于新型无机非金属材料 | B.该材料的化学性质非常稳定 |
C.与金属一样有较好的传热性能 | D.可以替代金属作耐高温结构材料 |
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