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题目
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(1)求出R的相对原子质量;
(2)计算x的值。
答案
(1)40 (2)10
解析
(1)本题中涉及的化学反应:
Na2CO3·xH2O+R(OH)2====RCO3↓+2NaOH+xH2O ①
RCO3RO+CO2↑ ②
可知,白色沉淀为RCO3,其质量为10 g,RO的质量为5.6 g,生成的CO2为10 g-5.6 g=4.4 g。根据碳原子守恒,得: n(Na2CO3)=n(RCO3)=n(CO2)==0.1 mol
则RCO3的摩尔质量为=100 g·mol1,即RCO3的式量为100,由此可算出R的相对原子质量为100-(12+16×3)=40。
(2)由反应式①可得出
n(Na2CO3·xH2O)=n〔R(OH)2〕=n(RCO3)=0.1 mol
则有(106+18x+74)×0.1=36,解之,x=10。
核心考点
试题【(1)求出R的相对原子质量;(2)计算x的值。】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室可用右图所示装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹,b为分液漏斗丙的活塞。可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试回答:

(1)广口瓶甲中应放的试剂为___________,广口瓶乙中应放的试剂为___________,分液漏斗丙中应放的试剂为___________。
(2)第一步应先分离出______,分离时应先关闭______,打开______,发生反应的离子方程式是_____________。
(3)第二步分离出_____________时,先关闭_____________,打开___________,发生反应的离子方程式为______________________。
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下列说法不正确的是
A.刚玉硬度很大,可用来做精密仪器和手表的轴承
B.二氧化硅是制造光导纤维的原料
C.硅的化学性质不活泼,自然界里存在大量的单质硅
D.硅藻土含有无定形二氧化硅,可作吸附剂和催化剂的载体

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(10分)含有SiO2的石灰石5 g和0.267 L 0.5 mol·L-1的盐酸反应,所得CO2在标准状况下的体积为1 064 mL。
(1)要中和剩余的盐酸,需1 mol·L-1的NaOH溶液的体积多少毫升?
(2)煅烧这种不纯的石灰石1 t,最后残留固体的质量是多少?
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下面关于硅的叙述中,正确的是(  )
A.硅的非金属性比碳强,只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料

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近年来,科学家在氦的气氛中给石墨电极通电,石墨挥发,在其挥发的黑烟中发现了C60,它与金刚石互称              。它是一种具有空心类似足球状结构的新分子,碳原子之间存在        键,它的摩尔质量是        ,而金刚石是一种            结构的       晶体,碳原子间通过         键结合,含有碳原子构成的环,则最小环上有      (填数字)个碳原子,每个碳原子上的两个碳碳键的夹角都是            (填角度)。
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