题目
题型:不详难度:来源:
(1)CO2是一种重要的物质,但其过量排放,可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是_________(填序号)
①大力发展低碳产业,提倡低碳生活,依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐,植树造林,恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
(2)常温下,碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10-8。写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式___________________________。
(3)CO具有还原性,某同学设计图示装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。
已知:,则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为________;
若CO能够与Na2O2发生反应,则预测反应产物为____________。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是_______________________________。
(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g),△H="-393.5" kJ·mol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g),△H="-283.0" kJ·mol -1,写出CO2和C(s)反应的热化学方程式___________________。以CO为燃料制作燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入CO,电解质是熔融碳酸盐,放电时负极反应式为______________________。若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO,则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)________L。
答案
(1)④(1分)
(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2分) 2HClO====2H++2Cl-+O2↑(2分)
(3)abcf(1分) Na2CO3(1分)
稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液(2分)
(4)CO2 (g)+C(s)=" 2CO(g) " △H="+172.5" kJ·mol -1 (2分)
CO+ CO32-→2CO2+2e- (2分) 11.2 (2分)
解析
核心考点
试题【运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。(1)CO2是一种重要的物质,但其过量排放,可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(CH3COO)2Ca | B.C6H5ONa | C.饱和NaHCO3 | D.Na2SiO3 |
A.自然界硅元素的贮量丰富 | B.硅可用于制造光导纤维 |
C.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 | D.硅可由二氧化硅还原制得 |
A.二氧化硅用来制造通讯材料一光导纤维 |
B.沙子、石英的主要成分是单质硅 |
C.SiO2可与盐酸发生反应 |
D.自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐 |
①光导纤维的主要成分是 ;
②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。
(2)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到对水不稳定的Mg3N2。
①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式: ;
②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中,发生反应,反应过程中有Mg3N2生成。其化学方程式为: ;
③氮化硅Si3N4是一种高温结构材料,其优点是(只要求写出二种)。
、
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