题目
题型:不详难度:来源:
A.KAlSi3O6 | B.KAlSi3O8 | C.K2AlSi3O10 | D.KAl2Si6O14 |
答案
解析
核心考点
试题【正长石是一种天然的硅酸盐矿,其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成。当有25%的Si原子被Al原子取代(不足的价数由K原子补充)时,正长石的化】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求生成的CO2的体积(标准状况下)
(2)求原混合物中所含SiO2的质量。
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,工业上可以按如下步骤制备纯硅:
Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450 ℃~500 ℃ 反应制得SiCl4
Ⅲ. S
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已知SiCl4沸点为57.6 ℃,能与H2O强烈反应。1 mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2 kJ。请回答下列问题:
① 第Ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为 ,第Ⅲ步反应的热化学方程式是
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②整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是 ;H2还原SiCl4过程中若混O2,可能引起的后果是 。
(2)二氧化硅大量用于生产玻璃。工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高温下完全反应时放出CO2 44 kg,生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示,则其中x= 。
A.①不变浑浊②变乳白色 | B.①变乳白色②不变浑浊 |
C.①变乳白色②变乳白色 | D.①不变浑浊②变浅黄色 |
A.二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维 |
B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2 |
C.铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀 |
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下只与氟气、氢氟酸反应不和任何其它物质反应 |
A.钠或镁等活泼金属的价格昂贵,成本高 |
B.钠或镁等活泼金属的还原性不及氢气强 |
C.钠或镁等金属可能与硅形成合金或残留在硅中 |
D.钠或镁的熔点没有硅高 |
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