题目
题型:不详难度:来源:
A.SiC是一种新型无机非金属材料,任何条件下都不可能在空气中燃烧 |
B.制造粗硅时的反应:2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑ |
C.Si、SiO2能用NaOH溶液分离 |
D.纯净的SiO2只能用于制造光导纤维 |
答案
解析
试题分析:选项A,根据SiC中元素的价态可知,SiC具有还原性,高温下能在空气中燃烧生成SiO2和CO2,故错;选项B,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1,根据原子守恒,可将题述信息转化为如下反应:2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑,故正确;选项C,Si、SiO2均能与NaOH溶液反应,故错;选项D,纯净的SiO2还可用于制造光学玻璃等故错。故选B。
点评:本题考查学生对置换反应,还原反应的理解与掌握,及化学方程式的书写,并能在解题中灵活应用的能力。
核心考点
试题【工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是A.SiC是一种新型无机非金属材料,任】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气
A.③⑤⑦⑧ | B.⑤⑦⑧ | C.⑤⑧ | D.⑤ |
A.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2,将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3,说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强,而有时比H2CO3弱 |
B.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物 |
C.氢氟酸不应装在玻璃瓶中 |
D.NaOH溶液、Na2SiO3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中 |
A.金刚石 | B.大理石 |
C.铝合金 | D.二氧化硅 |
A.3:1 | B.2:l | C.1:1 | D.缺少条件,无法计算 |
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯制备高纯硅的化学方程式: 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为 ;还原过程中若混入可能引起的后果是 。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥 |
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 |
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维 |
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 |
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释 。
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