题目

题型：不详难度：来源：

A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________。
（2）易与C发生化学反应的酸是______ （填名称），反应的化学方程式是_______。
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________________________。
A.普通玻璃坩埚                       B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚                         D.铁坩埚
（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

答案

（1）ⅣA      最外层均有4个电子，最内层均有2个电子
（2）氢氟酸    SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
（3）①SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑
Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
②A、B、C
（4）50%

解析

（1）A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，比硅相对原子质量小的同族元素为碳。
（2）C为SiO₂，能与SiO₂反应的酸只有氢氟酸。
（3）SiO₂与NaOH反应生成Na₂SiO₃和H₂O，故含SiO₂的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al₂O₃等都能与NaOH在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔化NaOH。
（4）根据反应SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂↑，
CaCO₃CaO+CO₂↑可知，无论SiO₂和CaCO₃是否恰好完全反应，均有关系式CaCO₃～CO₂存在，故n（CaCO₃）=n（CO₂）="0.5" mol，m（CaCO₃）="50" g。