题目
题型:不详难度:来源:
A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 |
B.硅可由二氧化硅还原制得 |
C.常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应 |
D.自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅 |
答案
解析
核心考点
试题【有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是( )A.高纯度的单质硅被广泛】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200114/20200114174222-10067.jpg)
A.图中所有反应都不属于氧化还原反应 |
B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维 |
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 |
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 |
(1)硅原子的结构示意图:________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝;②石英光导纤维;③陶瓷坩埚;④普通玻璃;⑤硅太阳能电池
A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
(3)常温下,SiCl4为液态,沸点为57.6℃,在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质,若要得到高纯度SiCl4,应采用的方法是________;用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因:_______________________________________。
(4)工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅,其反应方程式为
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200114/20200114174218-91255.png)
①该反应的平衡常数表达式K=______________.
②在密闭恒容容器中,能表示上述反应达到平衡状态的是________。
A.3v逆(N2)=v正(H2)
B.v正(HCl=4v正=4v正(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
③在某条件下达到平衡时,H2与HCl物质的量之比为m∶n;保持其他条件不变,降低温度达到平衡时,H2与HCl物质的量之比________m∶n(填“>”、“=”或“<”)。
选项 | 溶液 | 操作及现象 |
A | CaCl2溶液 | 通入CO2,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊 |
B | Na2SiO3溶液 | 通入CO2,溶液变浑浊;继续通CO2至过量,浑浊消失 |
C | Ca(ClO)2溶液 | 通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色不褪去 |
D | BaCl2溶液 | 先通入NO2,再通入SO2至过量,先生成沉淀后沉淀消失 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200114/20200114174209-65115.jpg)
A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol |
B.通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 |
C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3 |
D.纵坐标中a的数值为224 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200114/20200114174201-70554.jpg)
A.SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物 |
B.SiO2和Si都是光导纤维材料 |
C.在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 |
D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应 |
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