题目
题型：同步题难度：来源：
(“→”表示一步完成)关系转化的是| a | b | c | |
| A. | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| B. | HNO3 | NO | NO2 |
| C. | HCl | Cl2 | HClO |
| D. | S | SO3 | H2SO4 |
| D | |||
| 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 | |||
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| A．反应过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末中一定有铜 C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 | |||
| 如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 | |||
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| A．稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强 D．随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱 | |||
| 绿色化学是化学实验永恒追求的目标．某研究性学习小组利用试管等仪器创新设计一组“套管实验”装置，完成中学化学教材中一组实验，实现实验绿色化． | |||
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| (1)甲装置中铜丝可以上下抽动，甲装置与乙装置相比，优点是_____________________． (2)乙装置在实验过程中观察到大试管里液面上升，简述原因：_____________________________________________________________________. (3)实验时，可以观察到丙装置的现象为______________________________________，若微热反应后的溶液，又观察到现象是__________________________________________． (4)利用丙装置能完成多个实验．下列实验不能利用丙装置完成的是________． A．证明氨气使酚酞试 液变红 B．氯的非金属性比碘的强(常温下，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气) C．乙炔能与溴的四氯化碳溶液反应 D．蔗糖与浓硫酸反应产生二氧化碳 | |||
| 某校化学兴趣小组的同学在实验中发现工业硝酸呈黄色，他们查阅资料后找到这样解释：工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的．“这个解释对吗？”，他们决定进行探究，请填写空白． (一)[猜想] 工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的． [设计实验] 甲、乙、丙三位同学各在一支洁净试管中倒入约2 mL工业硝酸，进行如下实验： | |||
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| (二)[提出问题] 上述实验后，溶液还是浅黄色，它还含有什么物质呢？乙、丙两同学提出如下猜想． [猜想] ____________________. [设计实验] | |||
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| [交流讨论] (1)在(一)中，丙同学实验的原理是：__________________(用化学方程式表示)． (2)甲同学实验得出错误结论的原因可能是____________________________. | |||
| 对于下列事实的解释错误的是 | |||
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| A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应 |