如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的HNO3，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存在的是（ ）
①NO3- ②Fe3+ ③H+ ④NO ⑤NO2． |
随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成NO，硝酸过量时生成三价铁，铁过量时，生成亚铁离子，
若铁粉过量，体系中大量存在NO3-、Fe2+、H+、NO；
若HNO3过量，体系中大量存在NO3-、Fe3+、H+、NO，
故选：B； |
核心考点
试题【如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的HNO3，加热充分反应后，下列粒子在体系中一定大量存在的是（ ）①NO3- ②Fe3+ ③H+ ④NO 】；主要考察你对
硝酸等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）| A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 | | B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮 | | C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 | | D．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 | 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g，若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g（已知硝酸只被还原为NO气体）气体物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示．
（1）写出下列过程中反应的离子方程式
O-A：______
A-B：______
B-C：______
（2）求硫酸和硝酸的浓度各是多少？ | 某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（ ）| A．0.02mol | B．0.01mol | C．0.015mol | D．无法计算 | 常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是（ ）| A．铜片 | B．铁片 | C．银片 | D．铝片 | 某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性．
试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为______；
（2）按（1）中连接顺序安装好装置后需检验装置的气密性，具体做法是______；加入药品后，打开弹簧夹，通入CO2 一段时间，通入CO2的目的是______；关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了______；
（3）装置②发生反应的化学方程式是______；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是______． |
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