题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列过程中反应的离子方程式
O-A:______
A-B:______
B-C:______
(2)求硫酸和硝酸的浓度各是多少?
答案
故答案为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O;Fe+2Fe3+=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)由图可知生成的NO的物质的量为0.2mol,OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,根据氮元素守恒可知溶液中硝酸的物质的量为0.3mol,故硝酸的物质的量浓度为
0.2mol |
0.1L |
由图可知,加入22.4g铁时,溶液中剩余的硫酸完全反应,此时溶液中溶质为硫酸亚铁,铁的物质的量为
22.4g |
56g/mol |
0.4mol |
0.1L |
答:溶液中硝酸的浓度为2mol/L;硫酸的浓度为4mol/L.
核心考点
试题【某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g,若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g(已知硝酸只被还原为NO气体)气体物质的】;主要考察你对硝酸等知识点的理解。[详细]
举一反三