| 使9.6gCu与足量浓硝酸反应，生成NO2气体物质的量是______若用排水法收集可收集到标况下气体______升． |
n（Cu）==0.15mol，铜和浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，根据铜和二氧化氮之间的关系式得n（NO2）=2n（Cu）=0.15mol×2=0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据二氧化氮和一氧化氮之间的关系式得V（NO）=n(NO2)Vm=×0.3mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：0.3mol；2.24L． |
核心考点
试题【使9.6gCu与足量浓硝酸反应，生成NO2气体物质的量是______若用排水法收集可收集到标况下气体______升．】；主要考察你对
硝酸等知识点的理解。
[详细]举一反三
Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有（ ）| A．Fe3+ | B．Fe2+ | | C．Cu2+ | D．Fe3+、Fe2+、Cu2+ | 19.2g Cu与足量的稀硝酸完全反应，求：
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式______．
（2）反应后生成硝酸铜的物质的量______；
（3）参加反应的硝酸的物质的量______；
（4）标准状况下，生成NO气体的体积______；
（5）被还原硝酸的物质的量______． | 如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置，请回答问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程为______
（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应的产物是NO气体______（填“能”或“不能”）：简述理由______；
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应的产物气体是______；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象______．反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内气体（事先己把注射器内的原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是______．
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入NaOH溶液中，其目的是______． | 在500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求：
（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少；
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计）
（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol•L-1的氢氧化钠溶液多少毫升． | | 下列金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ） |
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