题目
题型：不详难度：来源：
| A．1.0mol | B．1.1mol | C．1.2mol | D．2.2mol |
| 将0.6mol铜投入100mL一定浓度的HNO3（足量）中，由于HNO3的浓度不同，可能发生两个反应（假设每个反应中产生的气体只有一种）． （1）已知两个反应中-个反应的离子方程式（反应②），写出另-个反应（反应①）的离子方程式： ①______；②3Cu+8H++2NO3ˉ═3Cu2++2NO↑+4H2O． （2）假设只发生反应①，产生的气体在标准状况下的体积为______L；假设只发生反应②， 产生的气体在标准状况下的体积为______L． （3）实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应①的铜与参加反应②的铜的物质的量之比为______． | |||
| （1）在浓硝酸中放入铜片． ①开始反应的化学方程式为______． ②反应停止时铜仍有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是______． ③待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______． （2）在250ml混合酸中，c（HNO3）=0.2mol．L-1，c（H2SO4）=0.1mol．L-1，向其中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为______．（假设反应后溶液体积不变） （3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是______． | |||
| 下列关于硫酸和硝酸的叙述中，正确的是( ) |