题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知两个反应中-个反应的离子方程式(反应②),写出另-个反应(反应①)的离子方程式:
①______;②3Cu+8H++2NO3ˉ═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)假设只发生反应①,产生的气体在标准状况下的体积为______L;假设只发生反应②,
产生的气体在标准状况下的体积为______L.
(3)实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4L,则参加反应①的铜与参加反应②的铜的物质的量之比为______.
答案
(2)假设只发生反应①,Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,0.6mol铜反应产生二氧化氮的物质的量是1.2mol,体积是1.2mol×22.4L/mol=26.88L,假设只发生反应②,3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,0.6mol铜反应产生二氧化氮的物质的量是0.4mol,体积是:0.4mol×22.4L/mol=8.96L,故答案为:26.88;8.96;
(3)实际产生的气体在标准状况下的体积为22.4L,即1mol,反应①消耗的金属铜物质的量是0.5mol,反应②消耗的金属铜物质的量是1.5mol,所以参加反应①的铜与参加反应②的铜的物质的量之比为1:3,故答案为:1:3.
核心考点
试题【将0.6mol铜投入100mL一定浓度的HNO3(足量)中,由于HNO3的浓度不同,可能发生两个反应(假设每个反应中产生的气体只有一种).(1)已知两个反应中-】;主要考察你对硝酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
①开始反应的化学方程式为______.
②反应停止时铜仍有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是______.
③待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是______.
(2)在250ml混合酸中,c(HNO3)=0.2mol.L-1,c(H2SO4)=0.1mol.L-1,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为______.(假设反应后溶液体积不变)
(3)14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是______.