题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式______.
(2)收集氨气应使用______法,要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂.
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是______,该实验的原理是______.
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法
______.
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答案
反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
| ||
故答案为:Ca(OH)2+2NH4Cl
| ||
(2)氨气极易溶于水,不能用排水法收集,密度比空气小,用向下排空气法收集,氨气为碱性气体,用碱石灰干燥,
故答案为:向下排空气;碱石灰;
(3)氨气极易溶于水,如果打开止水夹,氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小,而形成喷泉,
故答案为:打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;氨极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小;
(4)加热时烧瓶内压强增大,气体体积膨胀,当氨气与水接触时,因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉,
故答案为:打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热气体膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉.
核心考点
试题【大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响,制取氨气并完成喷泉实验.(1)写出实验室制取氨气的化学方程式______.(2)收集氨气应使用______法,要得】;主要考察你对氨气等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等质量的浓硝酸和稀硝酸与铜反应,生成的气体浓硝酸多 |
B.王水是浓硝酸和浓盐酸按3:1的体积比组成的混合物,能溶解金、铂 |
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应 |
D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨水显碱性 |
A.氨气易液化B.氨气极易溶于水C.氨水显碱性
②同学乙用图乙所示装置进行喷泉实验也获得了成功,他的做法如下:打开止水夹,用热毛巾捂住圆底烧瓶,烧杯中出现气泡,当烧杯中的液体显______色时撤去毛巾,过一会儿即形成喷泉.
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③甲同学受乙同学做法的启发,同样用装置乙进行喷泉实验,他的做法是:打开止水夹,用包有冰块的毛巾捂住圆底烧瓶一段时间,你认为甲同学的做法能否______(填“能”或“否”)获得成功.
④如右图所示,在烧杯A中盛有适量稀硫酸,有一表面光滑的塑料小球C悬浮于溶液中央,
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B中盛有与稀硫酸等密度的Ba(OH)2溶液.烧杯中插入两根碳棒,用两节5号电池做电源,连接一个小灯泡,闭合整套装置,同时将B中溶液逐滴加入烧杯A中至恰好完全反应,在此实验中,除观察到碳棒上有气泡外,还能观察到的实验现象有:
①______,②______,③______.
A.NO | B.NH3 | C.O2 | D.CO |
A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂 |
B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 |
C.氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 |
D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 |
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①“喷泉”实验前,烧瓶内盛有干燥的NH3,无水CaCl2能否用来干燥NH3______(填“能”或“否”).
②“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质:______;______
(2)根据某实验室合成氨装置(上方图II),试回答装置甲的作用是①______
______,②______;检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是______;
(3)如果实验室用图III所示装置来收集NH3,气体应从______口进入烧瓶(填字母).
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