题目
题型:不详难度:来源:
4 |
5 |
A.1:4 | B.16:9 | C.5:4 | D.2:23 |
答案
核心考点
试题【将装满O2和NO2混合气体的试管倒置于水槽中,充分反应后,试管中液面高度为试管高度的45,则原混合气体中O2和NO2的体积比为( )A.1:4B.16:9C.】;主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)甲同学实验如图一,步骤如下:①取大试管,放入适量大理石,加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后,使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花,可见明显现象.第①步放入大理石的作用是:______.
(2)乙同学则用图二装置,他的设想是这样:从分液漏斗注入稀硝酸,直到浸没铜丝,然后,关闭分液漏斗活塞,NO产生的压强将排开稀硝酸,达一定体积后,打开分液漏斗活塞,硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗,在分液漏斗球部空间因接触空气而变色.但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题:
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后,会______而使后面的实验无法观察到预期现象.
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②反应开始后,因为随着NO的体积增加,______影响铜丝与硝酸的继续反应.
(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平,解决了第①个问题,再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗,仍用前述乙的仪器和思路,从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处,请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置:
(4)丁同学根据丙的思路,认为可以测定一下NO的体积并计算其产率(不考虑有其它气体),如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管,用一根橡胶皮管将它们连接起来.为成功量取产生NO的体积,此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达______,设定有条件精确称量,还需要的数据是______.
(5)计算知:将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中,充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8,但准确的实验表明:余气体积比计算结果要大,实事求是的科学精神,要求我们应认真思考.已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2,方程式为2NaOH+2NO2═NaNO2+NaNO3+H2O,氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2,能否受此启发,写出可能发生的反应方程式,并对上述情况作一合理的解释:
A.改变压强 |
B.提高温度 |
C.使用催化剂 |
D.用耐高压储气罐收集尾气,集中处理 |
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A.气体变为红棕色 |
B.气体体积仍为20mL |
C.气体变为混合物 |
D.气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1:2 |
A.O2、NO2 | B.H2、O2 | C.N2、H2 | D.NO2、NO |
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A.CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO
| ||||
B.此方法的缺点是由于CO2的增多,会大大提高空气的酸度 | ||||
C.使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放 | ||||
D.汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一 |
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