题目
题型:不详难度:来源:
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(1)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(K2关闭,K1打开).
甲同学认为:利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO,你认为是否正确______(填“是”“否”),理由是______;
乙同学认为:利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置),可收集NO2气体,改进的方法是______;
丙同学认为:利用装置Ⅱ作简易改进(改变仪器装置),可收集NO2气体,改进的方法是______;
(2)利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质(K2打开,K1关闭).如设计实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,则在A中加浓盐酸,B中加______,C 中加______,观察到C中的现象是______.
答案
故答案为:是;氧气的密度比空气的大;一氧化氮与空气的密度相差不大但一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮.
乙同学:二氧化氮和水能发生反应,不能采用排水法收集,二氧化氮的密度大于空气的密度,所以应采用排难挥发的有机溶剂或向上排空气法收集;该装置不改变仪器装置,所以只能采用排难挥发的有机溶剂法收集.
故答案为:将装置Ⅱ中加满难挥发的有机溶剂.
丙同学:若该装置可改变仪器装置,所以可将装置Ⅱ中的进气管伸入瓶底,出气管刚刚露出瓶塞,采用向上排空气法收集.
故答案为:将装置Ⅱ中的进气管伸入瓶底,出气管刚刚露出瓶塞.
(2)根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,可将KMnO4作为氧化剂和盐酸反应判断是否生成氯气,如氯气氧化性大于Br2,则将氯气通入NaBr溶液中,如果溶液变为橙红色,说明有Br2生成,从而确定氧化性:KMnO4>Cl2>Br2.
故答案为:KMnO4固体;溴化钠溶液;溶液呈橙色.
核心考点
试题【某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置,既可用于制取气体,也可用于验证物质的性质.请回答下列问题:(1)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(K2关闭,K1打开).甲同学】;主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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图为某实验者设计的验证铜与浓硝酸反应,生成的NO2气体中含有NO的实验装置图.
已知:常温时,NO2与N2O4混合存在;在低于0℃时,几乎只有无色N2O4晶体存在.
(1)反应前先打开A部分的活塞k1,持续通一段时间N2,其理由是______;
(2)若装置中缺B部分,其后果是______;
(3)反应结束后,打开D部分的活塞k2,并通入氧气,D瓶内气体由无色变为红棕色;若通入的是热氧气,则瓶内气体的颜色比以前更深,其原因______;
(4)C部分装置的作用是______;E部分中a仪器所起的作用是______.
A.31.667 | B.35.785 | C.38.125 | D.40.625 |
A.氧气 | B.二氧化氮 |
C.二氧化氮和氧气 | D.二氧化氮和一氧化氮 |
A.7毫升 | B.8毫升 | C.11毫 | D.13毫升 |
①3体积;②4体积;③5体积;④5.5体积;⑤2体积.
A.③ | B.⑤ | C.④或⑤ | D.②或⑤ |
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