题目
题型:不详难度:来源:
(1)汽油在不同
空 |
燃 |
空 |
燃 |
(2)人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.
已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1.
查阅资料获知如下反应的热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
①一定条件下,N2与O2反应生成NO或NO2均能够自发进行,其原因是______;NO分子中化学键的键能为______kJ•mol-1.
②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=______.对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是______(填代号).
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(3)目前科学家设想将排放到空气中CO2转化为有机物来有效实现碳循环,如:
A.6CO2+6H2O
光合作用 |
| ||
△ |
C.CO2+CH4
| ||
△ |
| ||
△ |
以上反应中原子利用率最高的是______,最节能的是______.某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰,可与CO2发生加聚反应生成可降解塑料,反应如下:
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,则X的结构简式为______.
答案
空 |
燃 |
(2)①根据影响反应能否自发进行的因素有△S、△H,凡是△S>0和△H<0的反应都有利于反应的自发进行,N2与O2反应生成NO或NO2时的△S>0,根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1以及反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1可设NO分子中化学键的键能为X,则有:946kJ•mol-1+497kJ•mol-1-2X=180kJ•mol-1得:X=631.5kJ•mol-1,故答案为:△S>0;631.5;
②已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+68kJ•mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ•mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4=-393.5kJ•mol-1,根据盖斯定律,化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=4△H4-2△H3-△H2=-1200 kJ•mol-1,对于此放热反应,升高温度,正逆反应速率均增大,离开原来的速率点,故甲错误,升高温度,反应向着逆向进行,反应物的转化率减小,反应速率加快,故乙正确,压强不变,升高温度,反应逆向进行,一氧化氮的体积分数增大,故丙错误,故答案为:-1200kJ•mol-1;乙;
(3)化合反应中原子的利用率最高,光合作用将光能转化为化学能,使化学反应节能,物质的核磁共振氢谱只有一个峰,说明物质中只有一种类型的氢原子,该物质与CO2发生加聚反应得到的产物去掉一个二氧化碳分子,即为物质的组成,故答案为:C、A、
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核心考点
试题【汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体.(1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分】;主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到______g石膏(CaSO4•2H2O).
(2)用CH4消除NOx污染的化学方程式为:
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O; CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx,将其还原为N2,需要4.48L 的CH4,则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为______.(体积都已换算为标准状况)
(3)(1)常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4.若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2,则y=______.
(2)氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3.已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L(标况)NO1.4转化为N2.则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______.
(4)低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫,反应原理是将NOx氧化成N2O5,通过洗涤形成硝酸盐,二氧化硫形成硫酸盐.其主要反应如下:
NO+O3→NO2+O2 …①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
SO2+O3+2NH3+H2O→(NH4)2SO4+O2…④
某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数),压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气,其中O3浓度为90L/m3,臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应.若
V(臭氧空气) |
V(烟气) |
A.红棕色气体是溴蒸气,可以喷洒NaOH溶液吸收 |
B.红棕色气体是NO2,可以喷洒稀碱溶液吸收 |
C.红棕色气体是N2O4,可以喷洒稀碱溶液吸收 |
D.红棕色气体是NO,可以喷洒NaOH溶液吸收 |
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A.1.2mL | B.2.4mL | C.3.6mL | D.4.8mL |
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.
已知:①CO(g)+
1 |
2 |
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ•mol-1
此反应的热化学方程式是______.
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a KJ•mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b KJ•mol-1(b>0)
若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为______mol,放出的热量为______KJ(用含有a和b的代数式表示).
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ•mol-1①
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2=______.
I.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前,向广口瓶①中加水的主要操作:______.
(2)从导管a通入一定量的NO,并测得NO体积为VL(V<50ml,气体体积已经换算为标准状况).准确测得NO体积的主要操作______.
II.验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
(1)停止通入NO后关闭K1、K3;打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是______.写出对应现象的化学方程式______.
(2)继续通入O2,打开K3,并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直到广口瓶①中刚好充满液体.
①当通入氧气的体积为
1 |
2 |
②当广口瓶①中刚好充满液体时,所得液体的物质的量浓度为______mol/L.
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