题目
题型：不详难度：来源：
（1）甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：
①图I中仪器B的名称：______；②收集NO2的方法______；
③B中发生反应的离子方程式为______．
④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因______．
（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：
①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有______性；
②E中发生反应的化学方程式为______．
答案
故答案为：圆底烧瓶．
②二氧化氮气体易溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化氮的密度大于空气的密度且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集．
故答案为：瓶口向上排空气法收集．
③铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
④该反应是放热反应，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低，气体的颜色变浅．
故答案为：变浅；2NO2⇌N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低．
（2）①氨气中氮元素的化合价是-3价，二氧化氮中氮元素的化合价是+4价，反应前后氮元素的化合价升高，所以氨气作还原剂，体现其还原性．
故答案为：还原性．
②氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O2
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| △ |
故答案为：4NH3+5O2
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| △ |
核心考点
试题【如图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．（1）甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下】；主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）对反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率vA______vC（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
| 氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用． （1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示． 实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为______． 与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为______（填字母），实验③所采用的实验条件可能为______（填字母）． a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂 （2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜O， 欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是______（填字母） a．升高温度b．增大压强c．增大NH3的浓度 （3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到______（填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为______． （4）25℃时，将amol•L-1的氨水与bmol•L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为______．  | |||||
| 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质． 已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O  任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）． （1）A装置中制取NH3反应的化学方程式是______． （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______． （3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原； ②在此条件下，NO2的转化率极低； ③______． （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______． 任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应． （5）实验前，该小组同学提出三种假设． 假设1：二者不反应； 假设2：NO2能被Na2O2还原； 假设3：______． （6）为了验证假设3，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验． ①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______． ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______． | |||||
| 有一充有20mL NO2和O2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有10mL无色气体，则原混合气体中NO2与O2体积比为（气体体积均在相同状况下测得）（ ） |
