氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率v_A______v_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08
（1）N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，所以T1＜T2；增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，所以P1＜P2，压强越大反应速率越大，所以vA＜vC， 故答案为：＜；＜； （2）①从反应开始直至20s时，四氧化二氮的平均反应速率v= △c △t = 0.05mol 2L 20s =0.00125mol/（L•s），二氧化氮的平均反应速率为四氧化二氮的平均反应速率的2倍，即为0.0025mol•（L•s）-1，故答案为：0.0025mol•L-1•s-1； ②在60s时，反应已达平衡状态，所以n3=n4，当四氧化二氮的浓度为 0.08 2 mol/L=0.04mol/L时，二氧化氮的浓度是： 0.4 2 mol/L-0.04mol/L×2=0.12mol/L，反应的平衡常数K= 0.04 0.12×0.12 =2.78， 故答案为：2.78；  ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是c，则                             N2O4 ⇌2NO2 起始浓度（mol•L-1）      c      0 转化浓度（mol•L-1）   c-0.04    0.12 平衡浓度（mol•L-1）　    0.04   0.12 所以 c-0.04 0.12 =0.5，解得c=0.10，故答案为：0.10 ④根据题意可知：                        N2O4 ⇌2NO2 起始浓度（mol•L-1）    0.10     0 转化浓度（mol•L-1）     0.06   0.12 平衡浓度（mol•L-1）　    0.04   0.12 根据公式平均分子量= 混合气体的质量 混合气体的物质的量 = 0.04mol×92g/mol+0.12mol×46g/mol 0.04mol+0.12mol =57.5g/mol， 答：达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为57.5．
氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用． （1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2．实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示． 实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为______． 与实验①相比．实验②所采用的实验条件可能为______（填字母），实验③所采用的实验条件可能为______（填字母）． a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂 （2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜O， 欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是______（填字母） a．升高温度b．增大压强c．增大NH3的浓度 （3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到______（填化学式）．ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3+6ClO2-+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH-+3Cl-．若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为______． （4）25℃时，将amol•L-1的氨水与bmol•L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为______．
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质． 已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O 任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）． （1）A装置中制取NH3反应的化学方程式是______． （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______． （3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原； ②在此条件下，NO2的转化率极低； ③______． （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______． 任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应． （5）实验前，该小组同学提出三种假设． 假设1：二者不反应； 假设2：NO2能被Na2O2还原； 假设3：______． （6）为了验证假设3，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验． ①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）______． ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为______．
有一充有20mL NO2和O2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有10mL无色气体，则原混合气体中NO2与O2体积比为（气体体积均在相同状况下测得）（　　） 题型：不详难度：| 查看答案 A．2：3 B．3：2 C．3：1 D．2：5 如图，下列描述不正确的是（　　） 题型：不详难度：| 查看答案 A．C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体 B．浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳 C．气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体 D．溶液G是蓝色的硫酸铜溶液 我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是（　　） 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 1. Students should _____ everything important their teachers 2如图，四边形ABCD内接于⊙O，∠BOD=100°，则∠BCD=______度． 3铁在等物质的量浓度下列溶液中被腐蚀时由快到慢的顺序是   （      ）A．e>d>a>b>c 4若集合P={x|x＜4}，Q={x|x2＜4}，则 [     ]A、QP B、PQ C、PCRQ D、QCRP 5写作。     如今山寨（Shanzhai）一词颇为流行。例如：山寨版手机、春晚（Spring Festival Gal 6（x-y）（x+y）（x2+y2）（x4+y4）…（x2n+y2n）=______． 7若的最大值为m，且f（x）为偶函数，则m+u=（    ）． 8和,其前项和分别为,且则等于（    ）A．B．C．D． 9现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（　　）元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521 10肺泡内的气***换是：血液中的______进入肺泡；肺泡内的______进入血液． 热门考点 1．△ABC满足，∠BAC=30°，设M是△ABC内的一点(不在边界上)，定义f(M)=(x,y,z)，其中x,y,z分别 2下列化学用语正确的是A．硫离子的原子结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．对-硝基甲苯的结构简式：D．葡萄糖的最简式： 3设A（－2，y1），B（1，y2），C（2，y3）是抛物线y＝－(x＋1)2＋a上的三点，则y1、y2、y3的大小关系为 4Many of the scientists and engineers are judged _______ how 5下面四个几何体中，俯视图为四边形的是（    ） 6阅读材料，回答问题人口增长了，要求生产更多的粮食．为了满足人口最基本的粮食需求，一些国家，一方面在山坡和干旱地带垦荒种粮 7将一个平行板电容器接上电源后再切断电源．然后使两极板间的距离增大一些，则关于电容器两极的电压U和两极间的场强E的变化，下 8已知数轴上表示的点为M，那么在数轴上与点M相距3个单位的点所对应的数是______       ____． 9设集合则                                             （   ）A．B．C． 10________ everyone else wouldn"t go to the mountain area, he 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成NO2 D．NO与H2O反应生成NO2