题目
题型：普陀区二模难度：来源：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | |||||||||
| （NH4）2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | |||||||||
| FeSO4•7H2O | 20.0 | 26.5 | 32.9 | |||||||||
| （NH4）2SO4•FeSO4 | 17.2 | 21.6 | 28.1 | |||||||||
| （一）（1）碳酸钠水解显酸性，油脂在碱性条件下能水解；还原氧化生成的Fe3+，减少产物中的Fe3+杂质， 故答案为：除铁屑表面的油污；还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质； （2）如果不趁热过滤就会有FeSO4•7H2O析出，故答案为：FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4•7H2O析出； （3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；硫酸亚铁铵在无水乙醇何总的溶解度小；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小，可用冰水洗涤，故答案为：过滤、洗涤；无水酒精或冰水； （4）（NH4）2SO4•FeSO4在30度和10度的溶解度分别为：28.1和17.2g，即若溶剂为100g水，冷却析出10.9g，有水20克析出2.18g，硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O含有结晶水，故析出质量大于2.18g，故答案为：B； （二）（1）反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O； （2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色； （3）1.96g硫酸亚铁铵晶体的物质的量n=
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硫酸钡是惟一无毒的钡盐，工业上以BaSO4等为原料通入下列流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢： （1）上述流程中共有7个化学反应，其中______（填编号）属于氧化还原反应． （2）写出物质H的电子式______． （3）写出下列化学反应方程式： 反应①：______．反应③：______．反应④：______．反应⑦：______． | ||||||||||||
| 某硫酸盐溶液中，含有SO4 2- 1.5NA，含金属离子NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值），则该溶液中硫酸盐的物质的量为（ ） |