题目
题型：同步题难度：来源：
B．C→CO2
C．FeO→Fe2(SO4)3
D．Fe2O3→Fe2(SO4)3
答案
核心考点
举一反三
(1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确__________，其理由是：_________________。写出相关的化学方程式：_________________________。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==2CuO；
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：________________。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式：__________________________。
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
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