题目
题型:江苏期中题难度:来源:
(1) 甲学生进行了下列实验:取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,起到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确__________,其理由是:_________________。写出相关的化学方程式:_________________________。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2==2CuO;
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。对比甲的方案,乙同学的优点是:________________。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中,不断通入空气也能制备CuSO4,请写出相关的化学方程式:__________________________。
答案
2H2O
(2)硫酸用量少,且没有污染物SO2产生
(3)2Cu+O2+2H2SO4
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核心考点
试题【某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4: (1) 甲学生进行了下列实验:取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,起到反应完毕,最后】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成能溶于浓硝酸
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含硫酸根离子
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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