题目
题型:不详难度:来源:
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(1)木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为:______
(2)装置B观察到的现象是______,得出的结论是______
(3)装置D观察到的现象是______,得出的结论是______
(4)装置E观察到的现象是______,得出的结论是______.该装置中发生的离子方程式是______.
答案
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故答案为:2H2SO4(浓)+C
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(2)反应生成SO2,可使品红褪色,故答案为:品红褪色;产物中有SO2;
(3)SO2具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,当品红不褪色时,可说明SO2已除尽,
故答案为:品红不褪色;SO2已除尽;
(4)产物中有CO2,与澄清石灰水发生CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,可观察到澄清石灰水变浑浊,
故答案为:澄清石灰水变浑浊;产物中有CO2;CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.
核心考点
试题【某同学用如图装置做浓硫酸与木炭反应的实验,以及检验生成的CO2和SO2.已知:C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能吸收具有还原性的SO2气体.据此回答下列问题】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
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据图回答下列问题:
(1)⑥中的试剂是______,其作用是______,该仪器的名称______.
(2)品红溶液使用了两次,第二次使用时的作用是______.
(3)按照气体流向从左到右接口的顺序(填字母)______.
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
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(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式).产生这种结果的主要原因是______.
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了如下实验,对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程,视为全吸收).
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①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是______.
②A中加入的试剂可能是:______,作用是:______.B中加入的试剂可能是:______,作用是:______.
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是______.
(3)对上述装置略加改进,可粗略测定X气体中SO2的体积分数.改进时可选用的下列仪器为______(填代号).
A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞.
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I探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量.
(2)将mg铁碳合金样品放人A中,再加入适量的浓硫酸.未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:______.
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象.
写出A中发生反应的化学方程式______(任写一个).B中的现象是______,由此可得到浓硫酸具有______性.
(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应.写出相应的离子方程式:______(任写一个).
(5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是______.
Ⅱ测定铁的质量分数
(6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重.E增重b g.
铁碳合金中铁的质量分数为______(写表达式).
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(7)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可.为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是______(填写代号).
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量.
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