题目
题型:东城区二模难度:来源:
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113161937-67578.png)
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______;
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ(25℃、101kPa),反应的热化学方程式是______;
③上述流程中循环利用的物质是______.
(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2.
①该反应的离子方程式是______(反应a).为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色.关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验.
分析推测 | 实验步骤 | ||
甲:生成了Fe(OH)3胶体 乙:经查阅资料,可能发生反应: Fe3++6SO2 Fe(SO2)
| ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色 | ||
(1)①氯碱工业产品之一为NaOH,用NaOH吸收SO2,其离子方程式为:SO2+OH-=HSO3-, ②已知每合成1mol HCl放出热量92.3kJ,故其热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ•mol-1; ③回收装置中NaHSO3溶液与HCl反应生成NaCl溶液,NaCl溶液又是氯碱工业的原料,故循环利用的物质是NaCl溶液; 故答案为:①SO2+OH-=HSO3-;②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6 kJ•mol-1;③NaCl溶液; (2)①利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2,SO2在溶液中被氧化为SO42-,同时Fe3+被还原为Fe2+;故方程式为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ②丁达尔效应是检验胶体的常用方法; ③Fe3+能被铁粉还原为Fe2+,2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)减小,使反应b逆向移动; ④溶液很快由黄色变为红褐色,说明b的化学反应速率快;最终变为浅绿色,说明最终生成Fe2+,即a进行的程度大,由此可知由于化学反应速率:b>a,化学反应限度:a>b,所以产生上述现象; 故答案为:①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+②丁达尔效应③加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)减小,使反应b逆向移动④由于化学反应速率:b>a,化学反应限度:a>b,所以产生上述现象. | |||
脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染. (1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,该反应的化学方程式是______. (2)海水呈弱碱性,主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子.含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示: ![]() ①向曝气池中通入空气的目的是______. ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是______. a.Cl- b.SO42- c.Br- d.HCO3- (3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示.(电极材料为石墨) ![]() ①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)______极,C口流出的物质是______. ②SO32-放电的电极反应式为______. ③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因______. | |||
下列有关酸雨的说法不正确的是( ) |