题目
题型：不详难度：来源：
第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
（2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
（3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
| 测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 | ||||||
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | ||||||
| （1）酸雨中含有SO2，SO2具有漂白性使玫瑰花红色变浅． 故答案为：酸雨中SO2具有漂白作用． （2）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl． 故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl． （3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，反应方程式为SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸易被氧气氧化为硫酸， 反应方程式2H2SO3+O2=2H2SO4． 故答案为：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4． （4）高锰酸钾溶液为紫色，KMnO4发生反应，溶液紫色褪去． 故答案为：高锰酸钾溶液紫色褪去． （5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构可以增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收． 故答案为：增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收． （6）通入空气体积aL/min×5min=5aL，KMnO4物质的量为bL×cmol/L=bcmol， 5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4 5 2 n（SO2）bcmol 所以 n（SO2）=
此次取样处的空气中二氧化硫含量为
故答案为：
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黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S
Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）______c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______． Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制． （1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中______作阴极． （2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成下列问题： |