题目
题型：同步题难度：来源：
| a | b | c | d | |
| A. | 无色 | 无色 | 无现象 | 无色沉淀 |
| B. | 红色 | 无色 | 白色沉淀 | 白色沉淀 |
| C. | 红色 | 无色 | 无色溶液 | 白色沉淀 |
| D. | 无色 | 无色 | 无色溶液 | 无色沉淀 |
| B | ||||
| 小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________________。 (2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程 | ||||
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| 则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。 (3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。 | ||||
| W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z 是非金属元素。 (1)已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：________________。 (3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：________________。 (4)写出Z离子的核外电子排布式：____________________。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是____<____< ____<____（写离子符号）。 | ||||
| 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 | ||||
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| ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉--碘溶液 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ | ||||
| 下列事实的解释正确的是 | ||||
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| A．浓H2SO4和浓盐酸混合可制HCl气体，是利用了浓H2SO4的强酸性 B．SO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性 C．将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO4生成 D．反应“CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理 |