题目
题型:同步题难度:来源:
B.NH3
C.Cl2
D.H2S
答案
核心考点
举一反三
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_________________,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为__________________________。
(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程
(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是________(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。
(1)已知:W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物水溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因:________________。
(3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应生成两种强酸的化学方程式为:________________。
(4)写出Z离子的核外电子排布式:____________________。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是____<____< ____<____(写离子符号)。
[ ]
A.①④
B.①②③
C.②③④
D.②③⑤
B.SO2使溴水褪色,是利用了SO2的漂白性
C.将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中,出现浑浊,是因为有BaSO4生成
D.反应“CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4”能进行,是利用了较强酸制较弱酸的原理
B.NaCl是一种化工原料,可以用其制备烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等
C.Cl2和SO2混合后的漂白效果更好
D.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
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