题目
题型:不详难度:来源:
A.盐酸溶液中加入NaAlO2![]() |
B.SO2气体通入溴水中![]() |
C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释![]() |
D.氨气通入醋酸溶液中![]() |
答案
B、SO2气体通入溴水中,发生反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,反应后溶液酸性增强,pH减小,故B正确;
C、醋酸为弱酸,加水稀释时进一步电离,pH变化较盐酸小,故C错误;
D、氨气通入醋酸溶液中,反应生成强电解质醋酸铵,溶液导电能力增强,故D正确.
故选BD.
核心考点
试题【下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是( )A.盐酸溶液中加入NaAlO2B.SO2气体通入溴水中C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释D.氨气通入醋】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
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(2)实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3,的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)
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①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______.
②实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______.
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是______.
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数式表示,不用化简).
(3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______.
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为______.
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=______(用含硫微粒浓度的代数式表示).
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(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式).产生这种结果的主要原因是______
(用化学方程式和必要的文字加以说明)
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究.
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①装置B中加入的试剂______,作用是______.
②装置D加入的试剂______,装置F加入的试剂______.
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______.
④U型管G的作用为______.
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(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______,1mol H2O2参加反应,转移的电子数为______.
(2)步骤③的操作依次是:过滤______、______、______、称重.
(3)一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示.步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中,BaSO4的溶度积常数______(填“增大”、“减小”、“不变”之一),溶液中S
O | 2-4 |
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2的体积分数为______(用含有V、m的代数式表示).
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(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为______,
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为______,
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是______,
(4)装置E中NaOH的作用是______,反应的离子方程式为______;
(5)B装置的作用很多,除了可以混匀气体外,还可以:______;______.
A.SO2气体使高锰酸钾溶液褪色,表现了SO2的漂白性 |
B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是Cu |
C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 |
D.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸发应 |
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