题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2气体使高锰酸钾溶液褪色,表现了SO2的漂白性 |
B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是Cu |
C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 |
D.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸发应 |
答案
B、因由金属活动顺序表可知,几种金属的盐,银是最不活泼的金属,Ag+的氧化性最强,因此,最容易被置换出来的是Ag,故B错误;
C、因浓硝酸不稳定,在光照条件下分解,分解生成二氧化氮溶于浓硝酸,最终浓硝酸呈黄色,故C正确;
D、因浓硝酸具有强氧化性,在常温下,能与铝片反应,在表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.下列对有关实验事实的解释正确的是( )A.SO2气体使高锰酸钾溶液褪色,表现了SO】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中,有气体产生 |
B.将SO2气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀产生 |
C.将铜片加入浓硫酸中加热,有红棕色气体产生 |
D.将少量新制氯水加入KI溶液中,再加入CC14,振荡、静置后有紫色沉淀析出 |
A.无色无味 | B.有毒 |
C.密度比空气大 | D.氧化物 |
A.常温下,浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 |
B.二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中 |
C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 |
D.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 |
A.放热反应一定能自发进行 |
B.二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色,分别说明二氧化硫具漂白性、还原性 |
C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧,所得产物的成分均为Al2O3 |
D.工业上能通过BaSO4(s)+Na2CO3(aq)⇌BaCO3(s)+Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3,再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐,是因为Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
(2)①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式______.
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?______.简要说明理由:______.
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验.
装置中B的作用是______,D的作用是______.
④为确认SO2和Na2O2反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)______.
A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧.
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液.
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成.
D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成.
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