题目
题型:不详难度:来源:
(2)①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式______.
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?______.简要说明理由:______.
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟使用下列装置进行实验.
装置中B的作用是______,D的作用是______.
④为确认SO2和Na2O2反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是(填序号)______.
A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧.
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液.
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成.
D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成.
答案
故答案为:H2 CO2;H2;2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(2)①过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气.
故答案为:2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
②SO2有还原性,Na2O2有强氧化性,过氧化钠能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠,所以判断合理.
故答案为:合理;由于过氧化钠具有强氧化性,能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠.
③浓硫酸有吸水性,能吸收二氧化硫中的水分,防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫;碱石灰是干燥剂,能吸收水分,防止水蒸气的干扰;碱石灰是碱性物质,能吸收二氧化硫等酸性气体,防止污染大气.
故答案为:B装置用于干燥SO2气体,防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应;D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气,同时吸收过量SO2气体,便于氧气的检验和防止污染空气.
④根据二氧化硫和过氧化钠的性质判断生成物,根据生成物的性质检验.
A、用带火星的木条可检验氧气,故A正确.
B、C装置中反应后的物质是固体,先把固体物质溶于适量水配成溶液,实验时反应速率快、现象更明显,故B正确.
C、硝酸有强氧化性,能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,会干扰硫酸根离子的检验,故C错误.
D、盐酸有弱氧化性,不能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,且能除去亚硫酸根离子,然后加入氯化钡观察是否有气泡或沉淀生成,从而确定固体成分.
故选A、B、D.
核心考点
试题【(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物,并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置,该装置中装有铜丝网隔】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液,反应一段时间后,试管Ⅱ中看到的现象是______.
(2)若试管Ⅱ中的溶液是品红试液,反应一段时间后,看到的现象是______,反应充分后,取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热,看到的现象是______.
(3)实验过程中,试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花,作用是______,有关反应的离子方程式为______.
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是______、______;
(2)反应后,装置B中发生的现象是______,反应的离子方程式为______;装置C中的现象是______,表现了SO2的______;装置D中现象是______,发生反应的化学方程式为______;
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象______.
(4)F装置的作用是______,漏斗的作用是______.
A.氧化性 | B.还原性 |
C.漂白性 | D.酸性氧化物的性质 |
A.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 |
B.二氧化硫具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫 |
C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼镁、铝金属 |
D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 |
请回答下列问题:
(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,反应的热化学方程式为______.
(2)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是______;装置C中浓硫酸的作用为______.
(3)停止通入SO2,熄灭酒精后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是______.
(4)实验结束后,稀释装置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀质量为ωg.若装置D增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数表示,结果可不化简).
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