题目
题型:不详难度:来源:
A.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 |
B.二氧化硫具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫 |
C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼镁、铝金属 |
D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 |
答案
B.二氧化硫具有较强的还原性,但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应,所以能用浓硫酸干燥,故B错误;
C.MgO熔点高,电解前需要将其熔化,耗能大,制备Mg,电解熔融MgCl2而不是氧化镁,故C错误;
D.糖类中的单糖不能水解,二糖和多糖能水解,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是( )A.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去B.二氧化硫具有还原性,浓硫酸具有强】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,反应的热化学方程式为______.
(2)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是______;装置C中浓硫酸的作用为______.
(3)停止通入SO2,熄灭酒精后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是______.
(4)实验结束后,稀释装置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀质量为ωg.若装置D增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数表示,结果可不化简).
A.SO2 | B.SO42- | C.Fe3+ | D.HNO3 |
下列说法错误的是( )
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解 |
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- |
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 |
D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
(1)请你根据上述记录,对放出气体进行猜想:
猜想①:可能是H2S; 猜想②:可能是SO2; 猜想③可能是CO2;
猜想④:可能是______; 猜想⑤:可能是______.
(2)若放出的气体是两种气体的混合气,现有:浓、稀2种品红溶液,浓、稀2种溴水,澄清石灰水,浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置,洗气瓶、试管洗气装置.请设计一个组合实验分析混合气的组成,在下表中简要写出实验方法、现象和结论: