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题目
题型:北京难度:来源:
下列叙述正确的是(  )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO32固体,铜粉仍不溶
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
答案
A.CO2和SO2对应的酸比HCl弱,二者与BaCl2不反应,没有沉淀产生,故A错误;
B.铜和稀硫酸不反应,加入Cu(NO32固体,NO3-具有强氧化性,在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应,可溶解铜,故B错误;
C.氨水呈弱碱性,向AlCl3溶液中滴加氨水,生成Al(OH)3,Al(OH)3不溶于弱碱,但可溶于强碱和强酸,则再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失,故C正确;
D.加入少量CuSO4固体,置换出铜,锌和铜在酸性条件下形成原电池反应,反应速率较大,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列叙述正确的是(  )A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
用如图装置进行实验,请回答下列问题:

魔方格

I.(1)若通入SO2气体,请填写表中空格:
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B中棉花的位置
棉花浸取试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸
现象____________褪色浅黄色
体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性______氧化性
下列实验现象描述正确的是(  )
A.氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成
B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧,火焰呈黄色
C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合,溶液呈红色
D.SO2通入品红溶液,红色褪去,再加热,红色不再出现
(I)下列有关实验的叙述中,合理的是______(填序号)
A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性
B.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
D.将10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液
E.向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO2-4
F.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏高
(II)(二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃.密度1.638g/mL.遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2).以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置.

魔方格

回答下列问题:
(1)装置B盛放的药品是______C中是______
(2)实验开始前先在D中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层,这样做的目的是______
(3)实验时,D装置需加热至50-59℃,最好采用何种方式加热______.为了防止E中液体挥发,可以采取的措施______.
(4)F装置中干燥管内所盛物质是______的作用是:______.
下列实验不能达到目的是(  )
A.往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性
B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C.用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
D.用乙醇萃取碘水中的碘
硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放.某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量,采用以下方案:
甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积.将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量.当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A.
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,其理由是:______.
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种:______.
(3)洗气瓶C溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
乙方案:实验步骤如以下流程图所示:

魔方格

(4)写出步骤②中反应的化学方程式______.
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是______.
(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫含量(体积分数)为______(用含有V、m的代数式表示).
丙方案:将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液,其余步骤与方案乙相同.
(7)你认为丙方案是否合理,说明理由:______.魔方格