题目

题型：不详难度：来源：

制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。
写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式。

答案

生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO₂＋Na₂S＋H₂O＝Na₂SO₃十H₂S，2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O
固态物质减少是因为S＋SO₃^2－＝S₂O₃^2－
pH在5左右又产生固态物质是因为S₂O₃^2－＋SO₂＋H₂O＝2HSO₃^－＋S↓。
制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na₂S＋4SO₂＋Na₂CO₃＝3Na₂S₂O₃＋CO₂，

解析

生成固体为S，固体增多是S的量增加，固体减少是S单质和Na₂SO₃反应生成硫代硫酸钠。pH在5左右又产生固态物质是因为SO₂过量使溶液显酸性，S₂O₃^2－在酸性条件下反应生成S。S₂O₃^2－+2H⁺=SO₂+S+H₂O
生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO₂＋Na₂S＋H₂O＝Na₂SO₃十H₂S，2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O
固态物质减少是因为S＋SO₃^2－＝S₂O₃^2－
pH在5左右又产生固态物质是因为S₂O₃^2－＋SO₂＋H₂O＝2HSO₃^－＋S↓。
制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na₂S＋4SO₂＋Na₂CO₃＝3Na₂S₂O₃＋CO₂，