题目
题型:不详难度:来源:
A.24mL | B.30mL | C.20mL | D.18mL |
答案
解析
2H2S+O2(不足) 2S↓+2H2O ①
当O2过量时,继续发生化学反应
S+O2 SO2 ②
合并得
2H2S+3O2 2SO2+2H2O③
则当V(H2S)∶V(O2)≥2∶1时,只按①式进行。
当V(H2S)∶V(O2)≤2∶3时,只按③式进行。
当2∶3<V(H2S)∶V(O2)<2∶1时,可按①式和②式进行(如按①式和③式进行)。
解法一:2H2S+O2 2S↓+2H2O①
2H2S+3O2 2SO2+2H2O②
从①式考虑:2H2S ~ O2 ~ 2S
24mL 30mL
可知余O2为:30mL-12mL=18mL
余O2会继续与S反应生成SO2,由此可确定生成SO2的体积:
O2 ~ SO2
18mL 18mL
答案为D。
从②式考虑:2H2S ~ 3O2 ~ 2SO2
20mL 30mL 20mL
余H2S的体积:24mL-20mL=4mL
因2H2S+SO2 2H2O+3S↓
4mLH2S将消耗2mLSO2,剩余SO2为20mL-2mL=18mL。
解法二:H2S在O2中燃烧,按H2S与O2的体积比(或物质的量之比)不同,可发生不同的反应。
当V(H2S)∶V(O2)≥2∶1时:只发生2H2S+O2 2S↓+2H2O
当V(H2S)∶V(O2)≤2∶3时:只发生2H2S+3O2 2SO2+2H2O
现V(H2S)∶V(O2)=24∶30=4∶5,介于2∶1~2∶3之间,所以两个反应均发生。
设不完全燃烧H2S的体积为x,完全燃烧H2S的体积为y,则
解得
由化学方程式知:生成SO2的体积等于完全燃烧的H2S的体积,即为18mL。
解法三:本题H2S与O2的体积之比为2∶1>V(H2S)∶V(O2)>2∶3,说明两种燃烧方式均存在,可根据题给H2S与O2的体积(或物质的量)之比写出总的反应方程式:
xH2S+yO2 xH2O+SO2+S
将x=24mL、y=30mL代入,=18mL。
核心考点
举一反三
(2)某学生在做铜丝在硫蒸气中燃烧的实验时,先将铜丝用砂纸磨光,在酒精灯上预热后迅速插入试管内靠近熔化的硫的液面上方,结果未见铜丝燃烧。实验失败的可能原因是:① ,② 。
(3)汞蒸气有毒。①万一把汞洒出,可以在溅洒有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉,这时发生反应的化学方程式是: 。②室内有汞蒸气时,应进行通风以降低汞蒸气浓度,这时通风口装在墙的 (填“上”或“下”)部的效率高。
(4)举出两个实验事实,说明氧的非金属性比氟弱:① ;② 。
(1)写出有关反应的方程式: 。
(2)某工厂每天排放500m3烟道废气,已知其中含SO2的体积分数为2.6%(已折算成标准状况),试计算用上述方法理论上可回收多少千克硫?
A.Cu2S | B.Fe2S3 | C.HgS | D.Fe3O4 |
A.硒化钠是以离子键形成的离子化合物 |
B.硒难溶于水 |
C.H2S剧毒,H2Se无毒 |
D.硒与金属、非金属分界线相邻,是良好的半导体材料 |
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