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题目
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硫酸盐的水合物多称“矾”,如CuSO4·5H2O,俗称胆矾。下面的硫酸盐与上面俗称有别的是
(    )
①K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ②FeSO4·7H2O ③ZnSO4·7H2O ④Na2SO4·10H2O ⑤CaSO4·2H2O
A.①②③B.②④⑤C.③④D.④⑤

答案
D
解析
五种物质的俗名分别为①明矾(白矾)、②绿矾、③皓矾、④芒硝、⑤生石膏。
核心考点
试题【硫酸盐的水合物多称“矾”,如CuSO4·5H2O,俗称胆矾。下面的硫酸盐与上面俗称有别的是(    )①K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ②FeSO4】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将浓硫酸慢慢滴入浓盐酸中,产生的现象是(    )
A.放出黄绿色气体B.冒白雾,混合物温度升高
C.液体四溅,冒白烟D.冒白雾,温度降低

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将p%的浓硫酸与同体积的水混合,得到q%的稀硫酸,则p、q的关系正确的是(    )
A.p≤2qB.p="2q"C.p>2qD.p<2q

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实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体,有关装置如下图所示:

将17 g Na2CO3溶于80 mL水中,分装在C、D两个锥形瓶中,再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中,将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中,逐滴加入硫酸后,小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和,在合并C、D两瓶所得溶液中,慢慢加入17 g Na2CO3,蒸发浓缩,冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答:
(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液?
(2)装置B中浓H2SO4的作用:______________________________________________________;
(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________;写出C中发生反应的离子方程式__________________;
(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________;
(5)通SO2结束后,加Na2CO3的目的是____________________________________。
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将过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中(含2 mol H2SO4),按照中学教材上H2SO4与铁反应的有关知识填空:
(1)若反应结束后,有1.5 mol铁被溶解,产生的气体是_______,质量为_______g。
(2)反应停止后,有W g铁粉溶解,产生的SO2在标准状况下所占有的体积是_______L。
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某化学小组为了测定石膏(CaSO4·xH2O)的组成,即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如右图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求(必须写出计算过程):

(1)石膏的化学式。
(2)图象中AB段对应化合物的化学式。
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