题目
题型：不详难度：来源：
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体，其物质的量为1mol ③反应结束时转移的电子的物质的量为4mol
| A．① | B．② | C．②③ | D．①② |
答案
解析
ZnSO4+SO2↑+2H2O;而稀硫酸是H+显氧化性：Zn+H2SO4（稀） ZnSO4+H2↑。因此，反应中既有SO2产生，又有H2产生;根据电子得失总数相等知：2molH2SO4未完全参加氧化还原反应，故转移电子的物质的量少于4mol。核心考点
试题【在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断正确的是（ ）①放出的气体中除SO2外还有H2 ②只放出SO2气体，其物质的量为1】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1∶1 | B．98∶168 | C．163∶191 | D．168∶191 |
| A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应 |
| B．贮存浓H2SO4的器皿可敞口，因为浓H2SO4难挥发 |
| C．贮存浓H2SO4的容器应远离热源 |
| D．常温下，浓H2SO4与氧化铝、氧化铁不能反应 |
| A．浓硫酸 | B．浓盐酸 | C．稀硫酸 | D．亚硫酸钠 |
| A．因发生“钝化”而不反应 | B．产生的SO2为0.100 mol |
| C．产生的SO2少于0.100 mol | D．除SO2外还会有H2产生 |
| A．消耗的硫酸量相同 | B．消耗的硫酸量不同 |
| C．被还原的硫酸量相同 | D．被还原的硫酸量不同 |
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