题目
题型:不详难度:来源:
(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中:____________。
(2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中:___________。
(3)SO2气体通入到碘水中:_____________________。
(4)H2S气体与SO2气体混合:___________________。
(5)SO2和O2的反应:__________________________。
(6)SO2气体通入到少量Na2CO3溶液中____________
答案
(2)SO2+OH-
(3)SO2+I2+2H2O+2I-+4H+
(4)2H2S+SO23S↓+2H2O
(5)2SO2+O22SO3
(6)2SO2++H2OCO2↑+
解析
核心考点
试题【写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中:____________。(2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中:】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
试完成下列问题:
(1)⑥中反应的化学方程式为_____________。
(2)①中的实验现象为_____________,此实验证明SO2是_____________气体。
(3)②中的品红溶液_____________,证明SO2有_____________性。
(4)③中的实验现象是_____________,证明SO2有_____________性。
(5)④中的实验现象是_____________,证明SO2有_____________性。
(6)⑤的作用是_____________,反应的化学方程式是__________________________。
A.3∶2 | B.1∶2 |
C.2∶1 | D.1∶1 |
(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________。
(2)C的作用是________________。
(3)广口瓶D内盛的试剂是________,此装置的3个主要作用是________________。
(4)从试管E导出的气体成分是________________。
(5)装置F中U形管观察到所收集的物质的颜色状态是________________。
(6)该实验还缺少一个________装置。
①两种弱酸相互反应生成两种强酸: 。
②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐: 。
③两种酸溶液相互反应后溶液酸性减弱: 。
④一种酸与一种盐溶液反应后溶液酸性增强。 。
(2)广西盛产重晶石矿,其主要成分是 ;以BaSO4为原料通过如下反应可制得BaS:
BaSO4+4C BaS+4CO↑
①上述反应中, 元素被氧化, 是氧化剂。
②BaS与盐酸反应可制得BaCl2,在此过程中会产生污染环境的物质,消除污染的方法是 ,有关的化学反应方程式是 。
(1)制SO2(氧化还原反应) ;制SO2(复分解反应) 。
(2)制HCl的化学方法: ;制HCl的物理方法:烧瓶中盛 ,分液漏斗中盛 。
(3)如果撤去酒精灯,此装置可用于制H2、CO2、H2S及O2,如果用于制O2,烧瓶中盛 ,分液漏斗中盛 ,所发生反应的化学方程式为 。
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