题目
题型:不详难度:来源:
①两种弱酸相互反应生成两种强酸: 。
②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐: 。
③两种酸溶液相互反应后溶液酸性减弱: 。
④一种酸与一种盐溶液反应后溶液酸性增强。 。
(2)广西盛产重晶石矿,其主要成分是 ;以BaSO4为原料通过如下反应可制得BaS:
BaSO4+4C
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①上述反应中, 元素被氧化, 是氧化剂。
②BaS与盐酸反应可制得BaCl2,在此过程中会产生污染环境的物质,消除污染的方法是 ,有关的化学反应方程式是 。
答案
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②Na2SO3+NaClO
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③H2SO3+2H2S
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④H2S+CuSO4
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(2)BaSO4 ①碳 硫酸钡 ②将产生的气体通入NaOH溶液中 H2S+2NaOH
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解析
(2)重晶石的主要成分为BaSO4;①分析所给氧化还原反应中有关元素化合价的变化可知:BaSO4中+6价的硫变为BaS中的-2价,被还原;而单质碳由0价变为CO中的+2价,被氧化;②BaS与盐酸反应制得BaCl2的同时,会产生污染环境的H2S气体,可以用NaOH溶液吸收。
核心考点
举一反三
(1)制SO2(氧化还原反应) ;制SO2(复分解反应) 。
(2)制HCl的化学方法: ;制HCl的物理方法:烧瓶中盛 ,分液漏斗中盛 。
(3)如果撤去酒精灯,此装置可用于制H2、CO2、H2S及O2,如果用于制O2,烧瓶中盛 ,分液漏斗中盛 ,所发生反应的化学方程式为 。
(1)若98%硫酸可表示为SO3·aH2O,20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O,则a、b的值(a、b可用分数表示)分别是:a= ,b= 。
(2)用m(H2O)=k·n(SO3)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时,所用水的质量与SO3的物质的量的关系式(即求k)分别是:
m1(H2O)= n1(SO3),m2(H2O)= n2(SO3)。
(3)若工厂同时生产上述两种硫酸,则上述两种硫酸的质量比x(W1为98%的硫酸的质量、W2为20%的发烟硫酸的质量)与SO3的用量的物质的量之比y的关系是 。
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