题目
题型:不详难度:来源:
A.高沸点; | B.强酸; | C.吸水性; | D.脱水性;E.强氧化性。试用字母填空: |
(3)浓硫酸溶解金属铜________________;(4)浓硫酸可用钢瓶贮运_____;
(5)硫酸使蔗糖变黑_______________;
答案
解析
核心考点
试题【(5分)在下列用途或反应中,硫酸表现出的性质为:A.高沸点;B.强酸;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。试用字母填空:(1)实验室制取氢气_________】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)使排放的烟气通过氨水洗涤,化学方程式是
(2)在煤中加适量石灰,使SO2与石灰反应,化学方程式为 ,
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏,化学方程式为 。
(1)收集到的H2S的体积;(2)溶液中Fe2+、H+的浓度。
A.二氧化硫的漂白性 | B.溴的挥发性 |
C.溴的氧化性 | D.二氧化硫的氧化性 |
A.二氧化硫和氯气都易液化,因为它们的沸点较低 |
B.大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧 |
C.正常雨水的pH小于5.6 |
D.二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色 |
(1)已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?
_____________________________________________________________________
(2)在400~500 ℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:___________;
(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?___________(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?___________(填“是”或“否”);
(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用___________吸收SO3;
(5)已知:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
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