题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【(6分)现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 |
B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 |
C.这种硫酸在常温下不能使铁钝化 |
D.配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL |
A. | B. |
C. | D. |
(1)浓硫酸的物质的量浓度为 。
(2)所需浓H2SO4的体积为 。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里,并不断搅拌。
(4)冷却后,将上述溶液转移到 中,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中。
(5)加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,摇匀。
① Na2SO4 + 4C →高 温 Na2S + 4CO
② Na2SO4 + 4 CO→高 温 Na2S + 4CO2
(1)现要制取Na2S 7.8克,需要无水芒硝(Na2SO4) g;
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol,则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 < n < ;
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol,生成Na2S的物质的量为 y mol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y= ;
(4)Na2S放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中,加入足量盐酸,充分反应后,过滤得沉淀9.6g,放出H2S气体1.12L(标准状况),求:39.2g被部分氧化的硫化钠中Na2S的物质的量为 mol;Na2SO3的物质的量为 mol;Na2SO4的物质的量为 mol。
请回答下列问题。
(1)气体X的主要成分有____________。(写化学式)
(2)洗气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因:_______________________。
(3)管口Z处的现象是_________________,产生此现象的原因是_______________。(用化学方程式表示)
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